高一化学下学期知识总结

高一化学下学期知识总结

卤素单元介绍氯气，氯原子结构示意图为Cl，由于最外层有7个电子，容易得1个电子形成8电子稳定结构，故氯元素为活泼非金属。
氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，可溶于水，密度比空气大。其化学性质包括与金属如钠、铜、氢气等的反应，与非金属如磷、氢气的反应，以及与化合物如氢氧化钙、碳酸钠的反应。氯气用途广泛，用于消毒、制盐酸、漂白粉、农药等。
卤素的制法涉及药品和原理，如二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，装置类型为固＋液，收集方法为排饱和食盐水或排空气法。氯气的检验方法和余气处理也需掌握。
氯化氢单元介绍其物理性质如颜色、气味、溶解性及密度，化学性质包括溶于水生成盐酸、与金属如钠、铁的反应，以及与非金属如硫的反应。实验室制法使用食盐和浓硫酸，原理为高沸点酸制低沸点酸，收集方法为向上排空法，余气处理需通入水中。
卤族元素单元对比卤素的原子结构特征和物理性质，如颜色、状态、熔沸点、水溶性等。卤素单质的化学性质包括与氢气反应生成相应卤化氢，与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸。卤离子鉴别需加入硝酸银溶液。
硫单元介绍硫的晶体结构及物理性质，如淡黄色、不溶于水、易溶于二硫化碳。化学性质涵盖与金属如铜、铁的反应，与非金属如硫、氢气的反应。硫的氢化物硫化氢具有臭鸡蛋气味，能溶于水，可燃，还原性等。其氧化物二氧化硫和三氧化硫的物理化学性质和制法也需掌握。
硫酸单元介绍其物理性质如颜色、密度、溶解性、脱水性、吸水性、强氧化性等。硫酸盐如硫酸钙、硫酸锌、硫酸钡的用途广泛，包括制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏等。硫酸根离子的检验方法为加盐酸酸化后加氯化钡溶液。
氧族元素单元介绍氧、硫、硒、碲、钋的原子结构特点，如最外层电子数、核电荷数、电子层数、原子半径等。氧族元素性质的递变规律包括熔点、沸点、密度、金属性、非金属性的变化。
碱金属单元介绍钠的物理性质如颜色、密度、熔点、导电性等，化学性质包括与非金属如氧、硫的反应，与水的反应。钠的化合物如氧化钠、过氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特性及其用途。
氮和磷单元介绍氮族元素氮、磷、砷、锑、铋的原子结构特点，如最外电子层电子数、化合价等。氮的物理性质如无色无味、难溶于水，氮气分子结构及化学性质包括与氢气、氧气的反应。氮的氧化物及氮的固定方法。
氨单元介绍氨分子的结构和性质，如分子式、电子式、结构式、分子空间构型等，氨的物理化学性质，如与水的作用、与酸的作用。氨盐的特性及其与碱反应生成NH3的反应。
硝酸单元介绍其物理化学性质，如无色易挥发有刺激性气味的液体，不稳定性及氧化性。硝酸的工业制法包括氨的氧化和生成，尾气处理方法。
磷单元对比白磷与红磷的性质，如色态、溶解性、毒性、着火点等。磷酸的制备及其特性，如热水反应生成磷酸，偏磷酸有毒。磷的分子结构及其保存方法。
2024-12-27