高考化学总复习2.1 元素周期律 第ⅢA～ⅦA元素（包括0族元素）：同族的上下周期元素原子序数差值是下面元素所在周期的元素种数。三、镧系、锕系 镧系为第6周期第ⅢB族，共15种元素。锕系为第7周期第ⅢB族，共15种元素。四、由原子序数确定元素位置的规律 记住了惰性元素的原子序数（He(2), Ne(10), Ar(18), Kr(36), Xe(54...
「高考万能钥匙」高中化学:吃透规律拿高分!满分再也不是梦 元素周期律：同一周期的元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素化合价规律：主族元素的最高正化合价等于其族序数，非金属元素的负化合价等于8减去其族序数（O、F除外）。二、化学反应规律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的...
高考化学,易考规律与特殊规律全拿捏,还不来看 一、易考规律元素周期律 定义：元素周期律是元素在周期表中按原子序数排列时所呈现出的周期性变化的规律。核心内容：包括元素的性质（如金属性、非金属性）、原子半径、电离能、电子亲和能等的周期性变化。应用：用于预测未知元素的性质，理解元素间的相互关系，以及解释化学反应的规律。化学反应速率与化学...
高一化学 元素周期律 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属...
元素周期律有哪些 元素周期律主要包括以下几个方面：一、原子半径的变化规律 随着原子序数的递增，同一周期（横行）的元素从左到右，原子半径逐渐减小。这是因为随着核电荷数的增加，核对核外电子的引力增大，使得电子云向核收缩，原子半径减小。对于同一主族（纵行）的元素，从上到下，原子半径逐渐增大。这是因为随着电子层...
