化学元素周期律知识点总结如下：1、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族。2、非金属性：同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。4、单质的氧化性：同周期元素，单质的氧化...
高一化学知识点总结：一、物质结构 元素周期律 元素周期表： 周期序数等于电子层数。 主族序数等于最外层电子数。 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族。 金属性与非金属性： 金属元素：最外层电子数4，易得电子，非金属性强。 元素周期律： 元素的性质随着元素原子...
元素周期律总结 1. 电子层数相同，核电荷数越大半径小。2. 电子层数不同，电子层数越多半径越大 3. 核电荷数相同，化合价越高半径越小 4. 电子层结构相同，核电荷数大，则半径小 元素周期律总结得实验验证：1、元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容...
人教版高一化学第五章元素周期表知识要点 二、元素周期律 原子半径的变化：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。 电离能的变化：同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小。 电负性的变化：同一周期从左到右，电负性逐渐增大；同一主族从上到下，电负性逐渐减小。
化学元素周期表规律 1. 元素周期律及其应用 - 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性呈周期性变化。- 元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。2. 比较金属性、非金属性强弱的依据 - 金属性：单质与水或酸置换氢的难易程度、最高价氧化物...
